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纺织工业生产过程中往往会产生大量的印染废水. 其中偶氮染料毒性大、难降解、易致癌，该废水可生化性弱，常规的生物处理很难去除[1]. 基于硫酸根自由基（SO4·−）高级氧化技术（SR-AOP）在光照下协同处理难降解污染物被认为是一种有前景的方法[2]. 硫酸根自由基（SO4·−）（E0=2.5—3.1 V）比传统Fenton法中羟基自由基（E0=1.8—2.7 V）的氧化还原电位要高，pH适用范围广，能够高效的降解水中污染物[3-4]. 过一硫酸盐（PMS）在水体中较为稳定，通常采用加热、光辐射、过渡金属等方法来活化产生SO4·−. 在这些技术中，光催化具有绿色、低耗能等优点[5]. 随着可见光催化剂的发展，PMS光活化的光源也从紫外光扩展到可见光甚至是太阳光.
钼酸铋（Bi2MoO6）是一种典型的铋系光催化剂，作为一种层状Aurivillius氧化物，Bi2MoO6的[Bi2O2]2+和MoO42−呈层状的交替结构，具有较窄的带隙（2.6—2.9 eV）和可见光催化性能，能够在可见光光照下产生电子-空穴对，各种含氧活性物种来降解污染物. 但是由于其比表面积低、光生电子-空穴对易复合，导致Bi2MoO6的应用受到限制[6-7]. 十六烷基三甲基溴化铵（CTAB）是一种能有效控制铋基催化剂生长的阳离子表面活性剂，且CTAB作为卤素源，溴离子（Br−）可以影响氧空位（OVs）结构[8].
本文通过水热法用CTAB辅助合成Bi2MoO6，并对其晶体形貌、结构等进行分析；研究了光照下Bi2MoO6协同PMS在不同体系、不同条件下对水体中AO7的降解效果；通过自由基消除实验，探索了光照/PMS/Bi2MoO6系统中主要的活性物种.
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二水合钼酸钠（Na2MoO4·2H2O，天津恒兴化学试剂有限公司），乙二醇（（CH2OH）2，江苏强盛功能化学股份有限公司），十六烷基三甲基溴化铵（CTAB，C19H42BrN，上海润捷化学试剂有限公司）；五水合硝酸铋（Bi（NO3）3·5H2O）、乙醇（C2H5OH）、金橙Ⅱ（AO7）（C16H11N2NaO4S）、亚硝酸钠（NaNO2）、过氧单磺酸钾（PMS）（KH3S4O18）、叔丁醇（C4H10O）、对苯醌（C6H4O2）、糠醇（C5H6O2）、异丙醇（C3H8O）、腐殖酸均购于国药集团化学试剂有限公司；以上药品均为分析纯；实验用水为去离子水.
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称取2 mmol Bi（NO3）3·5H2O加入到20 mL乙二醇溶液中，超声30 min使其分散. 称取1 mmol Na2MoO4·2H2O加入到10 mL乙二醇溶液中，磁力搅拌30 min，将铋盐溶液移至上述溶液中搅拌均匀，加入0.05、0.10、0.15 g的CTAB，继续40 ℃恒温搅拌1 h. 随后将混合溶液移至50 mL聚四氟乙烯高压反应釜中，在150 ℃下水热反应24 h. 自然条件下冷却并过滤，用乙醇和去离子水分别洗涤3次后，在60 ℃下干燥12 h，最终得到样品0.05CTAB-BMO、0.1CTAB-BMO、0.15CTAB-BMO. 重复上述操作时不添加CTAB，得到样品BMO.
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吸附-光催化降解：选用14 W的氙灯模拟可见光. 将1 mL的AO7溶液（10 mmol·L−1）稀释到100 mL去离子水中，取一定量的催化剂分散到水溶液中，反应温度控制在（25±2） ℃. 在黑暗中磁力搅拌30 min，完成吸附-脱附平衡实验. 然后打开氙灯进行反应，每隔一段时间用针管抽取一定量的溶液，用0.45 μm滤头过滤. 过滤液用石英比色皿在波长484 nm下的紫外可见分光光度计测试AO7浓度.
协同体系降解：选用14 W的氙灯模拟可见光. 将1 mL 的AO7溶液（10 mmol·L−1）稀释到100 mL去离子水中，放于磁力搅拌器上，反应温度控制在（25±2） ℃. 取一定量的催化剂分散到水溶液中，打开氙灯，同时加入1 mmol·L−1的PMS开始反应. 每隔一段时间用针管抽取一定量的溶液，用0.45 μm滤头过滤，并加入1 mL亚硝酸钠猝灭剂. 过滤液用石英比色皿在波长484 nm下的紫外可见分光光度计测试AO7浓度.
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采用Smartlab TM型号的X射线衍射测试仪来测试样品的物相结构；采用Nicolet 6700型的傅立叶红外光谱仪表征样品表面的官能团；采用Quanta FEG 250型的扫描分析仪对所有样品进行拍摄；采用Thermo Scientific Nexsa型的X射线光电子能谱仪对样品表面的元素价态进行分析；采用麦克ASAP 2460型号的全自动比表面积及孔隙率分析仪测定样品的比表面积及孔径；采用岛津UV3600IPLUS型的紫外/可见/近红外漫反射仪获得样品的吸收波长.
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采用X射线衍射（XRD）的方法研究催化剂的物相结构. 不同CTAB添加量BMO光催化剂的XRD谱图如图1a所示. 在纯BMO的情况下，2θ衍射峰约为10.9°、23.5°、28.3°、32.5°、32.6°、33.1°、47.1°、55.6°、58.4°. 所有的衍射峰均与正交相的Bi2MoO6标准卡片（PDF#72-1524）一致，对应（020）、（111）、（131）、（200）、（002）、（060）、（062）、（133）和（262）晶格面. CTAB-BMO的XRD衍射谱图与BMO的相似，未检测到杂质峰，说明样品纯度较高. 但与纯BMO相比，CTAB-BMO的衍射峰强度明显降低，表明对应晶面的结晶度降低. 这可能是由于氧空位在相应晶面产生，破坏了晶体的晶面结构.
图1b中傅立叶变换红外吸收光谱图 （FT-IR）可以清楚看出，在3387.41 cm−1和1571.6 cm−1处观察到的BMO特征峰归因于O—H的振动拉伸和收缩. 910—650 cm−1和630—430 cm−1的特征峰分别为Mo—O和Bi—O键拉伸振动引起的. 位于715 cm−1和547 cm−1处的特征峰分别代表MoO6结构中O2分子的不对称拉伸和MoO6的弯曲振动. 此外，0.10CTAB-BMO的FT-IR谱图与BMO的峰同样具有高度一致性.
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通过扫描电子显微镜（SEM）可以看出，CTAB的加入对BMO的形貌特征产生了很大的变化，如图2所示. 不论是否添加CTAB，最终样品的形态均为球形，主要是因为乙二醇（EG）的贡献. 乙二醇具有很强的螯合能力，当Bi（NO3）3·5H2O和Na2MoO4·2H2O溶于乙二醇中，可以在乙二醇中螯合形成醇盐，醇氧化物的生成大大的降低了溶液中游离Bi3+的浓度和反应速率. 另外乙二醇具有较高的溶剂黏度，产生较大的空间位阻，从而抑制纳米粒子的转移和团聚[9-10]. 图2a可以看出，纯BMO的平均直径在1 μm左右，由许多纳米球形微晶组成. 而在添加不同浓度CTAB之后，其纳米颗粒由球状变成了片状结构，微球的平均直径也有所增加. 0.05CTAB-BMO与纯BMO形貌相似，是因为CTAB的添加量较低，不足以改变其形貌特征. 而当CTAB的含量增加到0.1 g时，BMO微球中纳米粒子形状变成了片状结构，比表面积、平均直径也有所增加. 0.15CTAB-BMO的表面结构比较疏松，具有更高的孔隙结构，平均直径也达到了5 μm左右. BMO微球平均直径的增加有可能是因为CTAB与[MoO4]2−相互作用，抑制Bi2O3与[MoO4]2−的反应，形成更大的结构[11]. 本次实验主要对0.10CTAB-BMO进行分析，因为该催化剂具有形貌较好的纳米片状结构，催化性能有望增加.
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通过XPS进一步对0.10CTAB-BMO催化材料的表面元素组成和化学价态进行深入分析. 图3a的全谱图检测到0.10CTAB-BMO的核心组成为Bi 4f、Mo 3d、O 1s、C 1s、N 1s和Br 3d. 值得注意的是，N 1s和Br 3d元素的峰可能是由于CTAB的添加. 然而，XRD的结果表明，CTAB-BMO没有发现多余的峰，可能原因是Br以非晶态存在，没有形成新的晶体取向. 首先用C 1s（284.8 eV）矫正各元素的结合能. Bi 4f的XPS谱图如图3b所示，电子结合能在159.38 eV和164.4 eV处的特征峰分别对应于Bi 4f7/2和Bi 4f5/2,，这主要是Bi3+的特点[12]. 图3c中，232.68 eV和235.88 eV处的结合能可以归因于Mo6+的Mo 3d5/2和Mo 3d3/2. 图3d为O 1s的XPS谱图，O 1s可以拟合为530.38 eV和532.18 eV处的两个分峰，在530.38 eV处的峰可以归结于晶格氧，在532.18eV处的峰可以归结于材料表面的羟基和吸附水形成的表面氧[13].
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通过N2吸附-脱附等温线和BJH孔径分布来分析合成催化剂的结构性质. 如图4a所示，催化剂吸附量随着压力的上升而增加，表现为Ⅲ型吸附等温线. 当催化剂处于脱附状态时表现为H3型回滞环，表明催化剂是纳米片堆叠而成的介孔结构. 图4b证明所有催化剂的孔径均在10 nm至50 nm之间. 从图4a的表格可以看到，BMO、0.05CTAB-BMO、0.10CTAB-BMO和0.15CTAB-BMO的比表面积、孔体积和平均孔径. CTAB的添加导致催化剂比表面积的增加，而孔径有所下降. 以上现象可能是由于CTAB的加入使氧空位浓度增加从而引起晶体结构破坏，产生更多的纳米片堆叠形成的介孔，此结果也符合SEM中催化剂的形貌. 比表面积的增加，有利于催化反应的活性点位增加，促进反应物的吸附及中间产物的脱附，从而提高催化活性.
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采用UV-Vis DRS技术进一步研究了合成催化材料的光学性能，BMO及0.10CTAB-BMO催化剂的UV-Vis DRS谱图如图5所示. 图5a可以看出，两种材料的吸收边界均位于450 nm以上，对可见光都有明显的吸收作用. 此外，有CTAB添加的催化剂吸收波发生红移，说明可以吸收波长更长的光.
合成样品的禁带宽度（Eg）可从Kubelka-Munk方程近似得到：
式中，A为比例常数，h为普朗克常数，ν为光频率，α为吸收系数. 由图5b可以清楚地看出，BMO和0.10CTAB-BMO的直接禁带宽度分别为2.68 eV和2.75 eV. 根据Mulliken电负性理论方程估计了0.10CTAB-BMO的边带位置，具体的价带（VB）和导带（CB）可由下列公示计算：
式中，E0为氢电子自由能（4.5 eV），X为半导体的电负性，即组成原子电负性的几何平均值（5.17 eV），EVB为价带（VB），ECB为导带（CB），Eg为半导体的禁带宽度. 通过图5c VB-XPS计算可以得到0.10CTAB-BMO的VB和CB电位分别为2.05 eV和-0.70 eV. 结果表明，该材料具有合适的禁带宽度，是一种适合在可见光下催化降解污染物的催化剂.
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通过不同CTAB改性后的催化剂在14 W的氙灯照射下降解AO7的效果来探究其光催化性能. 从表1及图6a可以看出，CTAB改性的催化剂表现出了较强的吸附性，在暗反应30 min后，0.10CTAB-BMO对AO7的吸附率达到了38.9%. 结合图4a中数据，CTAB-BMO吸附量的提高有可能是因为添加CTAB使纳米颗粒的片状结构具有更多的比表面积和合适的氧空位浓度. 但是，0.15CTAB-BMO的吸附量少于0.10CTAB-BMO，可能是由于CTAB添加过多，导致其表面结构过于疏松. CTAB改性后的BMO光催化性能同样有所提高. 一是因为吸附对光降解效率是非常有利的，可以增大光催化剂与染料的接触，协同促进染料分子的降解[14]. 二是因为合适的氧空位浓度可以提供更多的反应活性位点.
为探究CTAB改性后的CTAB-BMO在可见光下与过一硫酸盐（PMS）的协同性能，设计了不同的反应体系，如图6b所示. 在光与PMS体系中，AO7的降解率为10.1%，由于光照条件下PMS可以被催化裂解产生具有活性的硫酸根自由基（SO4·−）. 在黑暗条件下，0.10CTAB-BMO/PMS体系中的AO7降解率达到82.8%，说明在钼酸铋除了作为光催化剂外，在活化PMS降解污染物时，也具备良好的催化性能. 在可见光照射下，非均相0.10CTAB-BMO/PMS体系表现出最优的降解速率，对AO7的降解率可以在30 min达到99%以上. 由于0.10CTAB-BMO具有较大的比表面积和合适的氧空位浓度，提供了更多的吸附及反应活性位点. 此外，可见光的引入也能够对非均相过硫酸盐体系有良好的协同作用.
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图7a考察了不同0.10CTAB-BMO催化剂投加量（0.1、0.3、0.5 g·L−1）对AO7降解的影响.
当催化剂的投加量从0.1 g·L−1增加到0.5 g·L−1时，AO7在30 min时的降解率也从74.9%提高到了大于99%. 但是，当投加量从0.3 g·L−1增加到0.5 g·L−1时，后者的降解速率并没有提升过多. 是因为在一定浓度的PMS产生的自由基有限，导致AO7的降解速率没有增加过快. 另外，过量的催化剂可能会在悬浮液中过量聚集，增加反应溶液的浊度，从而影响可见光的透射率并降低可见光的吸收率.
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许多文献报道，溶液的pH会影响污染物的降解效率. 与传统的Fenton相比，SR-AOP在较宽的pH范围内具有良好的反应活性. 图7b评估了0.10CTAB-BMO/光/PMS体系中在不同初始pH值下（3.0—11.0）的催化降解性能. 当pH值在3.0—9.0范围内，AO7可以在40 min内降解99%，说明该pH范围内AO7的降解效率没有受到太大影响. 但是当pH调至11时，AO7的降解率仅为58.5%. 因为在酸性和中性条件下，PMS主要以HSO5−为主，而在碱性条件下SO52−的浓度会迅速增加. 当溶液pH值在3.0—9.0时，SO4·−与OH−和H2O以适当的速率生成·OH，增强了AO7的降解速率. 而当溶液pH为11时，催化剂表面负电荷的增加会阻碍PMS的吸附；此外，由于SO52−的活化效果比HSO5−要弱，也会导致AO7的降解速率减慢[15-16].
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为了研究AO7初始浓度影响，在AO7浓度为5—40 mmol·L−1范围内进行实验. 如图7c所示，随着AO7浓度的增加，降解效果明显下降. 随着AO7的初始浓度从5 mmol·L−1增加到40 mmol·L−1，AO7从20 min大于99%的降解率下降到40 min的75.6%. 主要是因为初始浓度较高的AO7溶液中缺乏足够的活性自由基.
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实际水体中存在许多可溶性的无机阴离子，会对0.10CTAB-BMO/光/PMS体系催化反应造成一定的影响. 本实验选用0.1 mmol·L−1的NaCl、Na2CO3作为Cl−、CO32−的来源，具体结果如图7所示. 印染废水中往往存在着大量的Cl−，部分文献说Cl−的存在可能会抑制污染物的降解. 而在本实验中Cl−存在条件下，0.10CTAB-BMO/光/PMS体系对AO7的降解有促进作用，大致可以归为一下两点：①Cl−除孔洞的能力，可以降低光生电子-空穴的复合率（式4）[17]. ②Cl−会与·OH和SO4·−发生一系列反应反生成氯自由基及二氯自由基，进一步生成具有氧化性质的HCIO（式5—9）[18].
溶液中存在一定量的CO32−会对AO7的降解起到明显的抑制作用，当加入100 mmol·L−1 Na2CO3时，AO7在60 min内仅降解了52.4%，去除效率降低的主要原因是CO32−与目标污染物竞争·OH和SO4·−，生成活性较低的CO3·−（式10—11）[19-20]，但是CO3·−的稳定性较差，AO7对其反应活性较低，导致去除率不高.
引入自然有机物（NOM）模型化合物腐殖酸（HA）对污染物的降解有着重要的影响. 当加入0.1 g·L−1 HA后，AO7的降解受到了抑制，45 min反应时间内的去除率为73.2%. 分析原因认为因为HA是天然的有机质，在反应体系内与目标污染物竞争活性物种.
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为了研究0.10CTAB-BMO/光/PMS体系降解AO7过程中活性物种，采用乙二胺四乙酸二钠（EDTA-2Na）、对苯醌（p-BQ）、糠醇（FFA）、叔丁醇（TBA）、异丙醇（IPA）分别作为h+、·O2−、1O2、·OH和·OH/SO4·−的猝灭剂来进行捕获实验. 如图8所示，体系内不存在任何猝灭剂时，30 min内99%的AO7的被降解. 当溶液中加入IPA、TBA后，在30 min时AO7的降解率分别降低至59.8%和87.6%. 而在添加EDTA-2Na、p-BQ、FFA后可以看出明显的抑制了AO7的降解，降解率在60 min内均不超过30%. 结果表明，在0.1CTAB-BMO/光/PMS降解AO7体系中产生的活性物质有h+、·O2−、1O2、·OH和SO4·−，其中h+、·O2−、1O2对于AO7降解的贡献要高于·OH和SO4·−.
根据实验及分析结果，本研究提出0.1CTAB-BMO/光/PMS体系催化降解AO7可能的催化反应机理. 该体系CTAB-BMO微球具有较大的比表面积和合适的氧空位浓度，能够提供更多的吸附反应活性位点，用于吸附活性物质. 同时，PMS在水中的溶解度远大于氧气在水中的溶解度，所以氧空位能够更好地吸收离子态的HSO5−. 可见光照射下，0.1CTAB-BMO光催化剂被激发产生光生电子（e−）和空穴（h+）（式12）[21]，合适浓度的氧空位可以作为电子捕获中心，阻止光生电子和空穴的复合. 由于0.1CTAB-BMO的CB电位为-0.70 eV，低于O2/·O2−的电位值（E0=-0.33 V），故光生电子e−不仅能与PMS反应生成SO4·−（式13），而且能与O2反应生成·O2−（式14）[22]. 通过加入FFA消除实验我们得到1O2在AO7的降解过程中也起到了非常重要的作用. 已有研究报道，1O2是PMS活化过程中的一种选择性活性氧，1O2可以通过PMS自身分解产生，也可以通过与超氧自由基重组形成（式15—17） [23]. 生成·OH的方法主要有两种，一方面，h+可以与H2O/OH−生成H+和·OH（式18）. 另一方面，由于SO4·−/SO42−的氧化还原电位（2.5—3.1 eV）高于·OH，所以也可以与H2O/OH−生成·OH（式19—20）[24-25]. 最终，AO7在活性物种（h+、·O2−、1O2、·OH和SO4·−）的共同作用下分解成更小的分子物质甚至是无毒无害的CO2和H2O（式21）. 图9提供了0.10CTAB-BMO/光/PMS体系降解AO7过程中的反应机理示意图.
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为了考察0.1CTAB-BMO催化剂的可回收性和稳定性，进行了连续去除实验. 在每次实验条件相同下反应60 min后，通过抽滤装置收集材料颗粒，用酒精和去离子水洗涤若干次，放入60 ℃烘箱干燥6 h后，重新分散到新的AO7溶液中进行下次实验. 图10可以看到，在重复了5次实验后，AO7依然可以在60 min内达到99%以上的去除率. 结果表明0.1CTAB-BMO纳米微球催化剂是一种良好且稳定的催化剂.
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（1）通过水热法成功制备了CTAB-BMO催化剂，CTAB的引入改变了钼酸铋的形貌特征，提供了合适的氧空位浓度. 当0.10CTAB-BMO为0.3 g·L−1、AO7为0.1 mmol·L−1、PMS为1 mmol·L−1、14 W氙灯的照射下，AO7可以在30 min内完全去除（>99%），0.1CTAB-BMO在被重复利用5次后，60 min内对AO7的降解率仍然高达99%，说明催化剂具有高效性和稳定性.
（2）0.10CTAB-BMO/光/PMS体系可以在较宽的初始pH（3.0—9.0）范围内表现出较高的AO7降解率. 一定量的Cl−可以促进AO7的降解，而CO32−和HA的加入会起明显的抑制作用.
（3）通过猝灭表明，催化剂存在多个活性物种（h+、·O2−、1O2、·OH和SO4·−）并协同降解AO7污染物，其中h+、·O2−和1O2起着主要作用.
表面活性剂 (十六烷基三甲基溴化铵) 辅助合成Bi2MoO6光催化剂协同PMS降解AO7
Surfactant ( cetyl trimethyl ammonium bromide ) assisted synthesis of Bi2MoO6 photocatalyst and PMS assisted degradation of AO7
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摘要: 采用CTAB辅助水热法合成钼酸铋（Bi2MoO6，BMO）微球，并将其用于活化过一硫酸盐(PMS)，在可见光下降解废水中的偶氮染料金橙Ⅱ（AO7）. 利用X 射线衍射 (XRD)，傅里叶红外光谱仪(FT-IR)，扫描电子显微镜(SEM)，X射线能谱(XPS)，透射电子显微镜(TEM)和紫外-可见漫反射光谱(UV-vis)对催化剂进行了表征，并通过降解实验测试其催化性能. 结果表明，合成的催化剂具有良好的吸附、催化降解AO7的性能. 在中性条件下，催化剂投加量0.3 g·L−1，AO7浓度0.1 mmol·L-1，PMS浓度1 mmol·L−1，可以在30 min内完全降解AO7. 研究了催化剂含量、pH、共存阴离子等对AO7降解效果的影响. 通过自由基消除实验，探索了0.10CTAB-BMO/光/PMS体系中存在的活性物种(h+、·O2−、1O2、·OH和SO4·−)和可能的降解途径. 通过5次连续去除实验，该体系仍然可以在60min内完全降解AO7.Abstract: Bismuth molybdate (Bi2MoO6, BMO) microspheres were synthesized by CTAB-assisted hydrothermal method. The degradation of azo dye OrangeⅡ (AO7) by the BMO-activated persulfate (PMS) in wastewater under visible light was studied. The catalysts were characterized by X-ray diffraction (XRD), Fourier transform infrared spectroscopy (FT-IR), scanning electron microscopy (SEM), X-ray energy spectrum (XPS), transmission electron microscopy (TEM) and UV-visible diffuse reflection spectroscopy (UV-vis), respectively. The catalytic performance of catalysts was tested by degradation experiments. Results show that the catalyst as prepared show a good adsorption and degradation performance for AO7. Under the neutral condition, AO7 could be completely degraded within 30min as the catalyst dosage was 0.3 g·L−1, AO7 concentration was 0.1 mmol·L−1 and PMS concentration was 1 mmol·L−1, respectively. The effects of catalyst content, pH and coexisting anions on the degradation of AO7 were studied. The active species (h+, ·O2−, 1O2, ·OH和SO4·−) and possible degradation pathways of 0.10CTAB-BMO/photo/PMS system were explored by free radical elimination experiments. The AO7 could be degraded completely by this system in 60 mins after 5 consecutive removal experiments.
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Key words:
- CTAB /
- bismuth molybdate /
- photocatalytic /
- peroxymonosulfate /
- AO7
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图 1 （a） 不同CTAB添加量下BMO的XRD谱图和 （b） BMO及0.10CTAB-BMO的FT-IR谱图
Figure 1. XRD patterns of BMO at different CTAB dosage （a） and FT-IR Patterns of BMO and 0.10 CTAB-BMO （b）
图 2 不同催化剂的SEM图片（a: BMO, b: 0.05CTAB-BMO, c: 0.10CTAB-BMO, d: 0.15CTAB-BMO）
Figure 2. SEM images of different catalysts
图 3 0.10CTAB-BMO催化剂的XPS谱图（a） 全谱图; （b） Bi 4f; （c） Mo 3d; （d） O 1s
Figure 3. XPS spectra of 0.10CTAB-BMO （a） Full spectrum diagram; （b） Bi 4f; （c） Mo 3d; （d） O 1s
图 4 不同催化剂的N2吸附-脱附等温线 （a） 和孔径分布 （b）
Figure 4. N2 adsorption-desorption isotherms （a） and pore size distribution （b） of different catalysts
图 5 BMO及0.10CTAB-BMO的紫外可见漫反射光谱图 （a） ;能带谱 （b） ;VB-XPS价带谱 （c）
Figure 5. UV-vis diffuse reflectance spectrum （a） ;Band spectrum （b） ; VB-XPS Valence band spectrum （c）
图 6 （a） 不同CTAB添加含量BMO的吸附-光催化AO7降解效果和 （b） 不同体系AO7降解效果
Figure 6. Adsorption and photocatalytic degradation of AO7 by BMO with different CTAB additions （a）; Degradation effect of AO7 in different systems （b） [AO7]=0.1 mmol·L−1, [catalyst]=0.3 g·L−1, pH=7, T=(25±2)℃, n (PMS) : n (AO7) = 10:1
图 7 不同初始条件对AO7降解效果的影响
Figure 7. Effect of different initial conditions on degradation of AO7
图 8 不同猝灭剂对AO7降解效果的影响
Figure 8. Inhibition effect of different quenchers on the removal of AO7
图 9 0.10CTAB-BMO/光/PMS体系降解AO7机理示意图
Figure 9. Mechanism diagram of AO7 degradation in 0.10CTAB-BMO/light/PMS system
图 10 0.10CTAB-BMO催化剂的重复性实验
Figure 10. Repeatability experiment of 0.10CTAB-BMO catalyst
表 1 各种催化剂的吸附/光催化性能
Table 1. Adsorption / photocatalytic properties of various samples
样品
SampleAO7吸附率/%
AO7 adsorption rateAO7光催化降解率/%
AO7 photocatalytic degradation rate总去除率/%
The total removal ratekapp/min−1 BMO 3.1 7.4 10.5 0.00074 0.05CTAB-BMO 15.3 9.7 25.0 0.00192 0.10CTAB-BMO 38.9 13.6 52.5 0.00497 0.15CTAB-BMO 28.5 8.1 36.6 0.00304 
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